Alkali metaller periyodik tablonun 1A grubunda yer alan elementlerdir. Bunlar lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum ve fransiyum. (Hidrojen bir ametaldir.)
Genel özellikleri
- Diğer metallerden daha düşük yoğunluk
- Diğer metallerin aksine,bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktırlar.
- Kendi periyotlarında en büyük atom çaplarına sahiptirler.
- Düşük iyonlaşma enerjisi
- Düşük elektronegatiflik
- Yüksek reaktivite
- Tek değerlik elektronlarını kolayca kaybederek +1 yüklü iyonlar oluştururlar; bu nedenle kuvvetli indirgendirler.
- Isı ve elektriği çok iyi iletirler.
- Su ile reaksiyona girip, hidrojen gazı verirler.
- Su ile etkileşimleri oldukça şiddetlidir.Reaksiyonun şiddeti yukarıdan aşağı inildikçe artar.
-
- Lityum – Aşındırıcı gümüşi bir metal.
-
- Sıvı parafin yağı içerisinde lityum metali
-
- Saf lityum metali külçelerinde, siyah oksit lekelerinin ince bir tabaka oluşturmuş görüntüsü
-
- Mineral yağları içinde sodyum metali
-
- Sodyum yumuşak, gümüşi ve reaktif bir maddedir.
-
- Potasyum metali ve yüzeyinde ki peroksit/süperoksitler (sarı kristaller) ve ozonit (kırmızı renkli)
-
- Potasyum metal parçaları. Potasyum yumuşak, gümüşümsü beyaz ve hızlı okside olan bir elementtir.
-
- Potasyum boncukları. Bu inciye benzeyen reaktif potasyum metal boncuklarını oksidasyondan korumak için parafin içinde saklanıyor.
-
- Saf sıvı rubidyum metaline bir örnek. Bu renkli rubidyum süperoksit , ampulün içinde görülebilir.
-
- Sezyum metali yumuşak, gümüşi-altın ve erime noktası 28°C (83°F). Element burada sıvı form da gözüküyor.
-
- Sezyumun yüksek saflıktaki bu örneği, ampul içindeki argon atmosferi altında muhafaza ediliyor.
-
- Yüksek sıcaklıkta sıvı haldeki saf sezyum elementi içeren ufak cam şişe.
-
- Fransiyumun buna benzer bir şeye benzemesi beklenebilir. Fransiyumun erime noktası oda sıcaklığına yakındır ama radyoaktivite, küçük bir örneği buharlaştırıp parlayan duman elde etmek için gerekli ısıyı yayabilir.
